【題目】常溫下下列物質(zhì)中不能和水反應(yīng)的是（ ）
A.NH3
B.SO2
C.Na
D.NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護(hù)環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：
（1）①“酸浸”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。
（2）有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。
（3）沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，其原理為Fe2++2NO
[Fe(NO)2]2+，煙氣中O2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)NO吸收率的影響如圖所示。
①為提高煙氣中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一條，并說明理由）。
②“再生”過程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（4）Al(OH)3經(jīng)過一系列反應(yīng)可獲得粗鋁，利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖所示）。
①該裝置工作時(shí)，電極A作______極。
②熔融粗鋁時(shí)加入銅的作用是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B.從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C.做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，可將金屬鈉放在坩堝里
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。
（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )
A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烷與 HCl 發(fā)生取代反應(yīng)D.乙烯與 HCl 發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是
A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液
C. 石蕊試液 D. Cu(OH)2懸濁液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 
(“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-==HCO3-+HCN
B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]
C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
D. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA
B. 25 ℃、1.01×105Pa時(shí)，2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C. 常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA
D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA
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