Question

（14分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）Z的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是：          ，位于周期表中第_____周期第         族；
（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是              ,它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                          ；
（3）Y的單質(zhì)的電子式為           ，結(jié)構(gòu)式為            ，其中的化學(xué)鍵屬于         鍵（填“離子”或“共價(jià)”）。

Answer 1

（1）  （2）NH₄NO₃      NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O  
（3）電子式 結(jié)構(gòu)式 ，共價(jià)

“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”則Z的核外電子排布為：2 6，故Z是氧元素；則Y是氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，故W是鈉元素；則X是氫元素