Question

下列敘述中，正確的是
①純鐵比碳素鋼易生銹
②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是光導纖維和制造太陽能電池的主要原料
④可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si
⑤氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似
⑥用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質
⑦日本福島核電站泄露的放射性核素¹³¹₅₃Ⅰ和¹³⁷₅₅Cs，前者比后者少8個中子
⑧Al₂O₃在工業上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鋁金屬（　　）

A．①⑤⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥⑧

Answer 1

分析：①碳素鋼易構成原電池；
②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質；
③光導纖維的主要原料是二氧化硅；
④非金屬元素的最高價含氧酸的酸性強弱能證明非金屬性的強弱；
⑤次氯酸鈉和過氧化鈉都有強氧化性；
⑥氫氟酸能和二氧化硅反應；
⑦中子數=質量數-質子數；
⑧根據金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．

解答：解：①碳素鋼中含有碳和鐵，遇到合適的電解質溶液能構成原電池，原電池中鐵作負極容易被腐蝕，所以碳素鋼比純鐵易生銹，故錯誤；
②二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質，所以大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因，故正確；
③光導纖維的主要原料是二氧化硅，太陽能電池的主要原料是硅，故錯誤；
④鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故錯誤；
⑤次氯酸和過氧化鈉都具有強氧化性，有漂白作用，所以氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似，故正確；
⑥玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸能和二氧化硅反應，所以用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質，故正確；
⑦¹³¹₅₃Ⅰ的中子數是78，¹³⁷₅₅Cs中中子數是82，前者比后者少4個中子，故錯誤；
⑧氧化鋁的熔點很高，所以Al₂O₃在工業上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；
故選D．

點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，注意④中判斷非金屬的非金屬性強弱可根據其相應最高價含氧酸的酸性強弱判斷．