Question

下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－

B．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－

C．稀硝酸中加入鐵粉：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑

D．過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑

Answer 1

C

解析試題分析：稀氨水吸收足量二氧化硫時(shí)，生成亞硫酸氫銨，一水合氨是弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，都應(yīng)保留化學(xué)式，亞硫酸氫銨是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改寫(xiě)成離子形式，故A 項(xiàng)正確；碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，次氯酸的酸性比碳酸氫根離子強(qiáng)，則次氯酸鈣與過(guò)量二氧化碳和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和碳酸氫鈣，次氯酸鈣、碳酸氫鈣是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改寫(xiě)，二氧化碳是非電解質(zhì)，水和次氯酸都是弱電解質(zhì)，三種物質(zhì)都應(yīng)保留化學(xué)式，故B項(xiàng)正確；硝酸是氧化性酸，硝酸根離子的氧化性比氫離子強(qiáng)，與氫前金屬反應(yīng)時(shí)無(wú)氫氣生成，也不是置換反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)，即Fe(少量)+4H⁺+NO₃^—=Fe³⁺+NO↑+2H₂O或3Fe(足量)+8H⁺+2NO₃^—=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑，生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉、水是氧化物，氧氣是單質(zhì)，都應(yīng)保留化學(xué)式，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)改寫(xiě)成離子形式，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查離子方程式，涉及常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、過(guò)量的反應(yīng)物與生成物能否繼續(xù)反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、客觀反應(yīng)事實(shí)等。