【題目】科學家最近在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學鍵)，下列說法正確的是（ ）
A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. X是一種在常溫下能穩定存在的液態烴
C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個
D. 充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣多
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活中的主要能源物質。請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩定的是_____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銥(Ir)和鋨(Os)屬于鉑族金屬，與金、銀合稱貴重金屬，可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領域。銥鋨礦的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，還含有CuO和SiO2等雜質，從銥鋨礦中提取銥(Ir)和鋨(Os)的流程如下：
已知：①高溫融合發生反應的原理類似于鋁熱反應。
②四氧化鋨(OsO4)的熔點為41℃，易揮發、有惡臭和劇毒。
③四氨合二氧氯化鋨([OsO2(NH3)4]Cl2)呈淺黃色，難溶于有機物，微溶于水，能水解。
回答下列問題：
（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有_______ (填化學式)。
（2）“氧化揮發”是將溶渣置于300～800 ℃的管式爐內，通入空氣氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，該反應的離子方程式為 __________________；當吸收液質量增加59.5 g時，反應轉移電子的數目為 ______。
（3）“沉鋨”時， NH4Cl與Na2OsO4發生反應Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，該過程中NH4Cl需過量，目的是_____________________________ ；生成的鋨鹽要立即過濾，濾餅要經無水乙醇多次洗滌，用無水乙醇洗滌的原因是____。
（4）“殘渣I”的主要成分為Ir、CuO和SiO2。“堿熔”時，Ir與Na2O2反應生成IrO2·nNa2O和O2，該反應的化學方程式為 _______________________。
（5） “沉銅” 過程中，當通入H2S 達到飽和時測得溶液的pH=1，此時溶液中c(Cu2+)為____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成飽和溶液時，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的電離常數
，
；
]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸厄洛替尼是一種治療肺癌的藥物，以芳香化合物A為原料，制備其中間體H的合成路線如下：
已知：B、D、E、F均能發生銀鏡反應。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱__________________。
（2）由A生成C的反應類型為__________________。
（3）B、G的結構簡式依次為__________________、__________________。
（4）D生成E的化學方程式為______________________________________________________。
（5）H中含氧官能團名稱為_________________。
（6）芳香化合物X是C的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式：_______________。
①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1
（7）2-氨基苯乙醚（
）可用作染料、香料、醫藥中間體。請設計以苯酚和乙醇為起始原料制備2-氨基苯乙醚的合成路線____________________________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，NO跟
可以發生反應：
，關于該反應下列說法中不正確的是()
A.
既不是氧化產物也不是還原產物
B.該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是2：3
C.若有
完全反應，共轉移12mol電子
D.NO是氧化劑，是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。
I下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。
①MgO、
、
、CuO
②HCl、
、
、
③NaOH、
、KOH、
（1）三種物質依次是
填化學式
：
①______；②______；③______。
（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質
，該反應______填“是”或“不是”氧化還原反應。
（3）寫出與足量稀硫酸反應的離子方程式：______。
（4）
與
、
在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：____________________________；________________________________________________
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
(1)CO 還原 NO 的反應為 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化學鍵的鍵能數據如下表(CO 以 C≡O 鍵構成)：
化學鍵 | C≡O | N≡N | C＝O |
E/(kJ·mol-1) | 1076 | 945 | 745 |
① 由以上數據可求得 NO 的鍵能為________________kJ·mol-1。
② 寫出兩條有利于提高 NO 平衡轉化率的措施______________。
(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，發生的反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。
①圖中能表示該反應的平衡常數 K 與溫度 T 之間的變化關系曲線為____________ (填“a”或“b”)，其判斷依據是________ 。
②若 x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下 H2 的轉化率如圖所示，則在該時間段內， 恰好達到化學平衡時，此時容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為________。
(3)在有氧條件下，新型催化劑 M 能催化 NH3 與 NOx 反應生成 N2。
① NH3 與 NO2 生成 N2 的反應中，當生成 28g N2 時，轉移的電子數為_______________mol(結果保留三位有效數字)。
② 將一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M 的反應器中反應(裝置如圖)。
反應相同時間 NOx 的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示：
在 50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________；當反應溫度高于 380 ℃時，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用FeCl3溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是
A.蝕刻銅箔的離子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B.試劑X是鹽酸或稀硝酸
C.濾液Y呈淺綠色D.試劑Z只能是氯水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物a和苯反應生成有機物b。下列分析正確的是
+ HCl
A.該反應是加成反應
B.若R為CH3，b中所有原子可能共面
C.若R為CH3，b的一氯代物共有3種
D.若R為C4H9，b可能的結構有4種
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