【題目】影響化學反應速率的因素很多，下列措施不能加快化學反應速率的是（ ）
A. 降低溫度 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 增加反應物濃度
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3-O-CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
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【題目】對于反應：2SO2+O22SO3 ， 下列說法不正確的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.通入過量的O2可以使SO2轉化率達到100%
C.升高溫度可以增大反應速率
D.增大O2濃度可以增大反應速率
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農業生產中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 N2(g)+O2(g) | 工業固氮 N2(g)+3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×10-8 | 2×104 | 7×103 |
（1）①分析數據可知：大氣固氮反應屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_______。
a．增大壓強 b．增大反應物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度
③ 從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業固氮”反應的活化能都很高的原因：________。
（2）分析表格數據可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規模生產，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業固氮。
①從平衡移動角度考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。
②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關系________；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態下反應的平衡常數K=______________ (計算結果保留2位有效數字)。
③合成氨反應達到平衡后，t1時刻氨氣濃度欲發生圖C變化可采取的措施是____________。
（3）近年近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H=____________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1 ）
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【題目】工業廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大傷害。
已知：i. 2CrO42-（黃色）+ 2H+ 
Cr2O72-（橙色）+ H2O
ii. Cr(OH)3(s) + H2O 
[Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+
(1) 含鉻工業廢水的一種處理流程如下：
① i. 若在轉化一步中調節溶液的pH=2，則溶液顯_______色。
ii. 能說明轉化一步反應達平衡狀態的是_______（填字母序號）。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)
c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH不變
② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol。
③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐漸滴加NaOH溶液。當pH＝4.6時，開始出現灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變為亮綠色。
i. 請解釋溶液逐漸變為亮綠色的原因：_______。
ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是__________。
④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號）。
(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
① 結合上述工業流程分析用Fe做電極的原因：_______。
② 結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。
③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學式)。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發生反應X(g)+ Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是 ( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內質子數等于B、C原子電子數之和，D原子最外層電子數是E原子最外層電子數的4倍。試回答：
（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是__________（填化學式）；
（2）B與C形成的三原子分子甲的結構式是________，C與E形成的原子個數比為1∶1的化合物乙的電子式是______________，乙物質中含有的化學鍵是_________________；
（3）甲和乙反應的化學方程式是___________________；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，寫出有丙制得高聚物的反應方程式__________________________________，
該反應類型是___________________。
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【題目】常溫下，某未知溶液中
=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 ( )
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
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【題目】如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：丁烷在Al2O3催化下發生裂解，CuO能將烴氧化成CO 2和H 2 O，G后面裝置與答題無關，省略。)
按圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……
(1)這三步操作的先后順序依次是 。
(2) B裝置所起的作用是 。
(3) E裝置中的現象為 。
(4)若對E裝置中的混和物(溴水足量)再按以下流程實驗：
分離操作I、II的方法是：I ，II 。
Na 2 SO 3 溶液的作用是(用離子方程式表示) 。
(5)假定丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應。當(E和F)裝置的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置中固體質量減少了1.76g，則丁烷的裂解產物中：n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=
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