Question

(2004·廣東)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，請回答：

(1)“O”點導電能力為0的理由是________；

(2)a、b、c三點處，溶液的pH由小到大的順序為________；

(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是________；

(4)若使c點溶液中增大，溶液減小，可采取的措施是：①________；②________；③________．

Answer 1

答案：略
解析：

答案：(1)冰醋酸不導電是因為是共價化合物，又處于固體狀態(tài)，體系中無自由移動的離子　(2)b＜a＜c　(3)c點　(4)①加較活潑金屬　②加金屬氧化物　③加堿　④加酸性較醋酸弱的弱酸鹽 解析：(2)從導電能力上看，在b點導電能力最強，所以在該點時溶液中自由移動的離子濃度最大，顯然也最大，pH最小，同理比較a點和c點導電能力，得出a點大于c點，pH則為a點小于c點，故三點溶液中pH是b＜a＜c．(3)根據(jù)電離度概念，c點醋酸電離程度最大，即電離度最大．