Question

【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42-的植物培養液500 mL，且要求該培養液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙�、谕斜P天平　③燒杯�、苣z頭滴管�、萘客�。請回答下列問題：

（1）該植物培養液中，NH的物質的量濃度為__________mol·L-1；

（2）該研究小組配制該植物培養液時，還須用到的玻璃實驗儀器有__________、__________；

（3）甲同學用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質進行配制，則需硫酸銨的質量為__________g；

（4）若配制該培養液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。

a．將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

b．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水

c．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶

d．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

e．搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線

Answer 1

【答案】0.8 500mL容量瓶 玻璃棒 13.2 ac

【解析】

（1）根據陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數計算NH的物質的量濃度；（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟分析儀器；(3)要求該培養液中c(K＋)=0.4mol/L，則硫酸鉀的濃度是0.2mol/L ，c(SO42-)＝0.4 mol·L-1，根據硫元素守恒，需要硫酸銨的物質的量濃度為0.4mol/L-0.2 mol/L=0.2 mol/L，根據m=計算硫酸銨的質量。（4）根據分析誤差。

（1）依據溶液中電荷守恒規律可知: c(Cl-)+2c(SO42-)=c(K+)+C(NH4+)，0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，得C(NH4+)=0.8mol/L；（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟，配制500 mL溶液，需要在500 mL容量瓶中定容，所以還須用到的玻璃實驗儀器有500mL容量瓶;固體溶質的溶解時要用玻璃棒攪拌、向容量瓶中轉移溶液時要用玻璃棒引流；(3)要求該培養液中c(K＋)=0.4mol/L，則硫酸鉀的濃度是0.2mol/L ，c(SO42-)＝0.4 mol·L-1，根據硫元素守恒，需要硫酸銨的物質的量濃度為0.4mol/L-0.2 mol/L=0.2 mol/L。硫酸銨的質量=0.2 mol·L-113.2g。（4）a．將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質物質的量偏小，所得溶液濃度偏低，故選a； b．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水，對濃度無影響，故不選b； c．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶，溶質物質的量偏小，所得溶液濃度偏低，故選c； d．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故不選d； e．搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線，對濃度無影響，故不選e。