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【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法,錯(cuò)誤的是(
A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D.元素周期表中共有18列,16個(gè)族

【答案】C
【解析】解:A.元素周期表中原子序數(shù)為周期性變化,則元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的,故A正確;
B.由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置,其電子層數(shù)=周期數(shù),故B正確;
C.主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù),如Na最外層有1個(gè)電子,則族序數(shù)為1,即主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.元素周期表中共有18列,16個(gè)族,故D正確;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________(填字母序號)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

(2)將100 mL 1 mol·L-1 H2SO4加入100 mL含Ba2+ 0.137 g 的溶液中充分反應(yīng)后,過濾出沉淀,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____________(保留三位有效數(shù)字)。

(3)將沉淀用100 mL純水或100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于碳原子成鍵特點(diǎn)的是(  )

A.易失去最外層的電子形成離子

B.最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對

C.能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式

D.每個(gè)碳原子最多與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合溶液中滴加1mol·L﹣1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)判斷不正確的是(

A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42—═BaSO4

B.E點(diǎn)對應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mL

C.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4

D.E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因( )

A. 在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B. 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線

C. 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D. 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.苯只能發(fā)生取代反應(yīng),乙烯只能發(fā)生加成反應(yīng)

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽,最多可生成4種二肽

C.C4H9OH有4種同分異構(gòu)體

D.C3H6C4H8一定是同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11

(1)25 時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開_________________________。(填寫序號)

(2)25 時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。

(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是

A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑不可能是(

A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D汽油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中水的密度近似為1g/mL,所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中正確的是

ρ=17V+22400/22.4+22.4V

ω=17c/1000ρ

C=1000ρω/35

ω=17V/17V+22400

c=1000Vρ/17V+22400

A①②④ B.②④ C. ③④ D. ①②

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同步練習(xí)冊答案
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