【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是( )
A. 氫氧堿性燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-
4OH-
B. 粗銅精煉時與電源正極相連的是純銅,主要電極反應式:Cu-2e-=Cu2+
C. 鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式:Fe-3e-Fe3+
D. 鋼閘門應與外接電源的負極相連,起保護作用
【答案】D
【解析】A、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極；C、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子； D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，據此分析判斷。
A、氫氧燃料電池中負極放電的一定是燃料，即在負極上是氫氣放電，故A錯誤；B、粗銅精煉時，陰極(和電源的負極相連)是純銅，粗銅作陽極(和電源的正極相連)，故B錯誤；C、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電源的陰極保護法時，鋼閘門應與外接電源的負極相連，故D正確；故選D。
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【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
（2）氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為_______________。
（3）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→_________（按氣流方向，用各接口小寫字母表示）。
（4）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。
在一定溫度下按上圖所示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | Y管中______ | 反應的化學方程式：___ |
將注射器活塞退回原處并固定，將裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水冷凝 |
打開K2 | _________ | ________ |
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【題目】下面有關過渡元素的說法正確的是
A.新型高效催化劑多與過渡元素有關B.高效低毒農藥多與過渡元素有關
C.過渡元素中只有鐵、錳等少數元素存在變價D.大多數過渡元素的單質不能與酸反應
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.鈉鉀合金通常狀況下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑
B.鈉的化學性質活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑四氯化碳中
C.鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈
D.鈉能與硫酸銅溶液發生置換反應生成單質銅
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如表：
實驗裝置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小b極質量增加 | c極有氣體產生 b極質量減輕 | d極溶解c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
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【題目】如圖是一個電化學過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲池將__________能轉化為__________能，乙裝置中電極A是__________極。
（2）甲裝置中通入CH4一極的電極反應式為 __________
（3）一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=__________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入__________(寫化學式)。
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【題目】下列說法不正確的是
A.增加反應物濃度可增大單位體積的活化分子數，活化分子百分數保持不變
B.升高溫度可以增大活化分子百分數，從而加快化學反應速率
C.壓縮容器容積增大壓強，活化分子百分數增大，從而加快任一反應的化學反應速率
D.催化劑可以降低反應所需的活化能，活化分子百分數增大
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