Question

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）

a 減壓 b 增加NH3的濃度 c 升溫 d 及時(shí)移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>_________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是___________。通過(guò)比較_____________可判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是 ______。

Answer 1

【答案】bc 2NH3＋CO2＋H2O→（NH4）2CO3、（NH4）2CO3＋CO2＋H2O→2NH4HCO C＞N＞O＞H O2和S的氧化性 CS2和CO2都是分子晶體，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大

【解析】

（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率；減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，所以選bc；

（2）氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；

（3）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H；
氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是；

比較O2和S的氧化性、H2O和H2S的穩(wěn)定性都可以判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱；

（4）CS2的電子式類(lèi)似于CO2，電子式為，二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高。