【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A．H2SO4（稀）
SO2
NH4HSO3
（NH4）2SO3
B．NH3
NO
NO2
HNO3
C．Fe
FeCl2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
D．AlNaAlO2
AlCl3溶液
無水AlCl3
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【題目】1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。
填寫下列空白：
（1）裝置a中燒瓶內發生反應的化學方程式為______________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時瓶b中的現象________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是___________________________________。
（4）開始反應時需向裝置d中的燒杯里加入冰水，是為了防止液溴揮發，燒杯中試管內發生的反應的化學方程式是____________________________。
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【題目】已知25℃時醋酸的電離常數為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是
A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a
C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是( )
A. 離子半徑：T＜W＜G
B. 等物質的量的W、G單質分別與足量鐵粉反應，后者消耗的鐵粉多
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Q＜R
D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性
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【題目】在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是
A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3B. H2O2 的電子式：
C. NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D. 中子數為32，質子數為27的鈷原子：
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【題目】臭氧很多實用特性，其強氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯誤的是
A.兩種方法都是將電能轉化為化學能
B.高壓放電法和電解純水法相比，會產生污染性的NOx氣體
C.電解純水時，陽極發生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋
D.電解純水時，H＋由電極b流向電極a
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【題目】A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象。請回答：
(1)寫出C、D的化學式或分子式：__________、____________。
(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化________________。
(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變為無色，生成兩種強酸。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(4)F與粗硅加熱生成__________(填分子式)，該物質經蒸餾提純后在1 100 ℃下與氫氣反應生成高純硅，寫出后一步驟反應的化學方程式：_____________________________。
(5)0.25 mol F緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反應，試用一個離子方程式表示總反應：__________________________________________。
(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質的量為__________，硫酸的物質的量濃度為______________。
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO( CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電極Y應為Li
B.電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C.X極反應式為FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S
D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，從氯氣的發現到氯元素的確認，經歷了數位科學家30多年的不懈探索，根據相關信息，回答下列問題：
(1)化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合并加熱，很快產生有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，完成該反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+___。最合理的氯氣發生裝置是_______ (填字母)。
(2)化學家貝托萊將Cl2的水溶液露置在陽光下，反應生成一種無色無味氣體，該氣體為_____。
(3)化學家泰耐特將Cl2通入石灰乳中，得到一種具有漂白作用的混合液。為證明該混合液的漂白作用，進行如下實驗(試劑、材料等任選)，完成下表中的空白。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取_____與試管中，滴加適量上述混合液，振蕩 | ________ | 該混合液具有漂白作用 |
(4)我國學者近年研究了銅基催化劑作用下的反應：4HCl+O2
2H2O+2Cl2，保持其他條件不變，溫度為T1和T2時，HCl的反應速率v(HCl)隨HCl的轉化率
(HCl)的變化示意圖如下圖所示，據圖回答：
①T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；
②在同一溫度下，(HCl)越大，v(HCl)越_____(填“大”或“小”)。
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