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【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最慢的是 ( )

A. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B. 10℃ 20mL 1mol/L的鹽酸溶液

C. 20℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 D. 20℃ 20mL 1mol/L的鹽酸溶液

【答案】B

【解析】鹽酸的濃度越小、溶液的溫度越低，反應速率越慢。因此根據選項中的溫度和濃度可知最初反應速率最快的是選項C，最慢的是選項B，答案選B。

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【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣： 2NO+2CO 2CO2+N2 ．
（1）寫出CO2的結構式， N2的電子式．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度與時間關系如圖所示：
①則反應速率（a）、（b）、（c）的大小關系是；
②下列可說明反應到達圖中c點的是；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN2
D．容器中的氣體質量或物質的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
B．使用等質量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗．

實驗編號	實驗目的	T/℃	NO初始濃度 mol/L	CO初始濃度 mol/L	同種催化劑的比表面積 m2/g	達平衡時所用的時間min
Ⅰ	參照實驗	280	6.50×10﹣3	4.00×10﹣3	80	t
Ⅱ		280	6.50×10﹣3	4.00×10﹣3	120	0.5t
Ⅲ		360	6.50×10﹣3	4.00×10﹣3	80	0.2t

【結論】①實驗編號Ⅱ的實驗目的為．
②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是，且反應速率將．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請回答心里問題：
（1）若①和⑤可以形成原子個數比1：1的化合物，此時①顯價．①和⑧形成的化合物的電子式為．
（2）②和③的最高價含氧酸的酸性強弱順序＞（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為，微粒間通過形成了該晶體．④和②形成的常見化合物的晶體類型為，微粒間通過形成了該晶體．
（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是．