Question

（9分）有如下兩個反應（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去）：
①X+YZ+P+Q；②Z+QX+H+Y。請針對以下兩種不同情況來完成：
（1）若X是一種日常生活中用作調味劑的鹽，反應①是化學工業上制取單質Q和化合物Z的重要方法。則Z的電子式為___________________；反應①中陰極反應為___________________；反應②的離子方程式為______________；在酸性條件下，若將化合物H加到含Fe²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應的離子方程式為_______________________________________。
（2）若X是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個X的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素R，R的原子最外層電子數是電子層數的2倍，則R在元素周期表中的位置是_________。X單質的熔點是112.8 ℃，則R單質的晶體類型屬于______晶體。
（3）若X是（2）中的含氧酸鹽，當以石墨作電極電解X溶液時，陽極反應為___________________；原溶液體積為1升，C（H⁺）=1×10^-6mol/L。電解一段時間，當陽極收集到56ml（標況下）氣體是，假定溶液體積不變，陰極棒將增重______g，此時電解質溶液的PH為_____。

Answer 1

（1） ;2H⁺＋2e-=H₂↑;Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O
2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺====2Fe³⁺+Cl^-+H₂O
（2）第三周期第ⅥA族;分子
（3）4OH^-－4e-=2H₂O＋O₂↑;0.64g;2（每空1分）

（1）由“日常生活中用作調味劑的鹽”可判斷X是氯化鈉，電解飽和食鹽水是化學工業上制取氯氣（Q）和氫氧化鈉（Z）的重要方法，說明X是氯化鈉的判斷正確。氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉（H）、氯化鈉（X）和水（Y），由于次氯酸鈉是常見的強氧化劑，亞鐵離子是常見的還原劑，根據“溶液從淺綠色變成黃色”判斷氧化產物為鐵離子，次氯酸根離子中的氯元素顯+1價，得電子化合價降低，若降為0價生成的氯氣可以氧化亞鐵離子進一步降至-1價，因此次氯酸根離子的還原產物應為氯離子，根據得失電子守恒和電荷守恒就可以配平。
（2）實驗室常用無水硫酸銅檢驗水的存在，1個硫酸根離子恰好含50個電子，其中的硫元素最外層電子數是6，電子層數是3，R為硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金屬單質硫的熔點較低可判斷為分子晶體。
（3）通過第2小題分析明確了是電解硫酸銅溶液，則陽極電解氫氧跟。根據得失電子守恒算出陰極析出的銅的質量。而陽極電解了多少氫氧跟就可產生多少氫離子，從而算出電解后的PH