某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g。根據上述實驗事實，以下推測中正確的是( )
| A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ |
| B．不可能存在Ba2+、Cl- |
| C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L |
| D．Na+、Cl-可能存在 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中正確的是
| A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH－＋CO2＝ HCO3－ |
| B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O |
| C．氯氣通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+ |
| D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
| A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH－=2MnO2↓+3SO42-+2H2O |
| B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
| D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱： |
CH3COO－+Cu2O↓+3H2O查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能正確表示下列反應的離子方程式是( )
| A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32—＋H2O |
| B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2O |
| C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3—=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42—恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( )。
A．碳酸鈉的水解：CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
| B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+ |
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋ H2↑＋Cl2↑ |
| D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（ ）
| | （Ⅰ） | （Ⅱ） |
| A | 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 | 過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中 |
| B | 少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 | 少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水中 |
| C | 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 | 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 |
| D | 過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合 | 少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示。
則下列有關說法不正確的是( )
| A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應 |
| B．圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol |
| D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3—、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 ( )
| A．①②⑤ | B．①③④ | C．②⑥⑦ | D．①②④⑥ |
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