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【題目】為減少SO2的排放，常采取的措施是

A. 將煤轉化為清潔氣體燃料B. 燒煤時通入大量空氣

C. 禁止使用煤炭D. 在燃煤中加入NaOH

【答案】A

【解析】

A. 將煤轉化為清潔氣體燃料，可以減少二氧化硫的排放，故A正確；B. 燒煤時通入大量空氣，不能減少二氧化硫的生成，故B錯誤；C. 煤炭仍是目前使用的重要能源之一，不可能禁止使用煤炭，措施不合理，故C錯誤；D. 氫氧化鈉的價格遠高于石灰石或生石灰，在燃煤中加入NaOH，會增加使用成本，措施不合理，故D錯誤；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學式)。

(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數)。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：

I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；

Ⅱ．準確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的能源中均屬于二次能源的是( )

A.電能、風能B.電能、蒸汽C.蒸汽、風能D.煤、石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中雜質選用的試劑和方法最合理的是（）

選項	物質	雜質	試劑	方法
A	CO2	HCl	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
B	HNO3溶液	H2SO4溶液	BaCl2溶液	過濾
C	NaCl溶液	碘（I2）	酒精	萃取、分液
D	CO	CO2	NaOH溶液、濃H2SO4	洗氣