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諾貝爾獎(jiǎng)委員會(huì)將2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是

A．增大催化劑的表面積，能增大氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B．增大催化劑的表面積，能同時(shí)、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率

C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益

D．當(dāng)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂2mol N-H鍵時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

增大催化劑的表面積，能增大化學(xué)反應(yīng)速率A錯(cuò)誤，B正確。工業(yè)合成氨采用高壓，壓強(qiáng)太高對(duì)設(shè)備要求提高，成本太大不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤。當(dāng)斷裂3mol N-N鍵的同時(shí)斷裂6mol N-H鍵時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）

bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

=__________
（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：____________
（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為。
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g^-1。則燃燒1molH₂放出的熱量為 kJ。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)

2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不在變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑤⑥⑦ D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇²^－與黃色的CrO₄²^－有下列平衡關(guān)系：
Cr₂O₇²^－＋H₂O

2CrO₄²^－＋2H^＋，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡_______________，溶液顏色將__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)

Y(g)＋W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T₁，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T₂，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L^－¹，c(Y)＝c(W)＝0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑

B．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度，則溫度T₁<T₂，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同

D．若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L^－¹，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0
T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是
A．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^－³ mol·(L·s)^－¹
B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁＝125, 1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C．其他條件不變時(shí)，T₂溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－¹，則T₁<T₂
D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁>K₃，則T₁>T₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖:

(1)若t₁＝10 min，則0至t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____________；該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為__________________________。
(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是_____ ___。

A．加入了催化劑	B．降低了反應(yīng)溫度
C．向容器中充入了C	D．縮小了容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定真空密閉容器中盛有1mol PCl₅，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）

PCl₃（g）+Cl₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，保持溫度和容積不變，再加入1mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（）