【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）
zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH﹤0
B．t℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.25
C．當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)
D．t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25
【答案】D
【解析】
試題分析：A.由圖Ⅰ可知，該反應為2A（g）+B（g）
C（g），由圖Ⅱ可知，當溫度升高時，平衡常數(shù)K增大，證明反應正向移動，因此該反應正向為吸熱反應，即ΔH＞0，A錯誤；B. t℃時物質(zhì)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.1mol/L，C的平衡濃度為0.1mol/L，故該反應的平衡常數(shù)K=0.1/(0.22×0.1)=25，B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應前后，氣體的質(zhì)量保持不變，由于容器的體積不變，因此反應前后氣體的密度不發(fā)生變化，故當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.t℃，達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)為0.25，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，平衡逆向移動，但是0.4molC不能完全轉(zhuǎn)化為A和B，因此再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25，D正確。故答案D。
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陽光同學一線名師全優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是（ ）
A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1
B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1
C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1
D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g）＋I2（?）
2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1
②H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1
下列判斷正確的是（ ）
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．①的反應物總能量比②的反應物總能量高
C．①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華需吸熱17kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是（ ）
A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅
B. 實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵素（用X表示）的敘述正確的是
A. 常溫下鹵素單質(zhì)均能與水反應生成HXO
B. 從上到下，鹵素離子的電子層數(shù)依次增多，還原性逐漸增強
C. 從上到下，HX的氧化性增強，對應水溶液酸性增強
D. 鹵素均能形成最高價含氧酸，其分子通式為HXO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（ ）
A.有鹽類物質(zhì)生成
B.有酸類物質(zhì)生成
C.有油脂類物質(zhì)生成
D.有酯類物質(zhì)生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P，下列有關能源的敘述中錯誤的是
A．我國目前使用的主要能源是化石燃料
B．提高燃料的燃燒效率對于節(jié)約能源十分重要
C．科學家正在研究開發(fā)太陽能、風能、潮汐能等新能源，并取得了一定進展
D．氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科技水平已經(jīng)能夠全面推廣使用氫能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）>c（A），則（用“>”、“<”或“=”填寫下列空白）：
①混合溶液中c（A）_________c（HA）；
②混合溶液中c（HA） + c（A） 0.1mol/L；
（2）常溫時，取0.1molL-1 HX溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計）測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比為 ．
②已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH__________7（選填“＞”、“＜”或“＝”）．
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