Question

【題目】原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]

(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是____________________。

(2)各元素原子的電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)依次________。

(3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，

(4)元素的原子失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________。

Answer 1

【答案】減小??? 它們的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)最外層電子的引力越大，原子半徑越小??? 相同??? 增大??? 減弱??? 增強(qiáng)??? 減弱??? 增強(qiáng)???

【解析】

原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價(jià)依次增大，所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑，以此解答該題。

(1)原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素位于第三周期，從左到右，電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，則原子半徑逐漸減小；

(2)各元素原子的電子層數(shù)不變，都是三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)由1-8依次增大；

(3)同周期從左到右金屬性減弱，元素失電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；

(4)同周期從左到右元素失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；