Question

【題目】某小組同學探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應，進行了如下實驗：已知：Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(紅棕色)

結合上述實驗，下列說法不正確的是

A.產生紅棕色物質的反應速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應的速率

B.①與②對照，說明陰離子種類對SO2與Fe3+氧化還原反應的速率有影響

C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變為無色，說明濃硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應的速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．三組實驗在通入SO2后，都迅速的產生了大量紅棕色物質，并且無丁達爾效應，因此紅棕色物質即；在靜置了5個小時后，紅棕色物質才消失；尤其是第二組實驗，在溶液中不存在其他氧化性粒子即時，仍然先產生大量的紅棕色物質，在5h后才發生褪色，說明產生紅棕色物質的反應速率要明顯快于Fe3+和SO2的氧化還原反應速率，A項正確；

B．實驗②的溶液中陰離子中不含具有氧化性的離子，其在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產生大量藍色沉淀，說明生成了大量的Fe2+；而實驗①的溶液中含有能夠在一定條件下體現氧化性的，其在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，說明相比于實驗①生成的Fe2+量較少；因此能證明陰離子種類對SO2與Fe3+的氧化還原反應的速率有影響，B項正確；

C．由于Fe3+容易發生水解，在較濃的Fe3+的溶液(1mol/L)中，Fe3+會水解生成，從而顯現出較深的黃色，若向其中加入濃硝酸，則溶液的酸性增強，那么Fe3+水解被抑制，在溶液中則更多地以形式存在；具有極淺的紫色，肉眼觀察近乎無色；因此溶液由黃色變為“無色”，并不是硝酸具有漂白性，而是Fe3+的水解平衡受抑制的結果，C項錯誤；

D．由題可知，實驗①和實驗③的溶液，在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產生的藍色沉淀的量并無明顯差異，所以說明Fe3+和SO2的氧化還原反應速率并沒有產生明顯的差異；結合C項的分析，黃色是由于Fe3+發生水解產生的，因此實驗③的溶液后來變成比實驗①更黃的顏色，可能是由于在體現氧化性的過程中消耗了較多的H+而使得溶液的酸性變弱，Fe3+水解平衡正向移動導致溶液黃色加深；D項正確；

答案選C。