Question

【題目】已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是

A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2

B.II中總反應為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

C.實驗II、III研究NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項、NH3·H2O為弱堿，Mg(OH)2為中強堿，NH3·H2O堿性弱于Mg(OH)2，故A正確；

B項、Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明NH4+結合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，II中總反應為2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B錯誤；

C項、實驗II、III中Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應，反應原理是NH4+結合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，導致Mg（OH）2溶解，故C正確；

D項、CH3COONH4溶液濃度越大，溶液中銨根離子濃度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D錯誤；

故選C。