Question

（17分）隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經過化學加工可轉化為氣體或液體以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
    C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g）  △H=+131.5kJ·mol^-1
①該反應的平衡常數表達式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉化率的是          （填字母序號）

A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質的量	B．縮小容器的體積，增大壓強
C．及時將水煤氣從容器中移走	D．其他條件不變，升高溫度

   ③又知C（s）+CO₂（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）       CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為               。
（2）CO和H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）      CH₃OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質名稱），該電池工作過程中，H⁺的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L^-1NaCl溶液，設有0.01molCH₃OH完全放電，且電解產生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為             ，電解結束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=                  。

Answer 1

（17分）
（1）①（2分）；②b（2分）；③－41.05kJ·mol^－1（2分）。
（2）①甲醇、左、右（每空1分，共3分）；②O₂+4e^－+4H^＋2H₂O（2分）；
③2H^＋+2e^－H₂↑；13；2∶1；（每空2分，共6分）

（1）①平衡常數等于生成物濃度積除以反應物濃度積，故有，②提高碳的轉化率，使平衡朝正向移動，ACD均使平衡正向移動，B平衡逆向移動。③通過蓋斯定律，將上面兩個方程式相減得目標方程式，ΔH=（131.5-172.5）=-41KJ/mol。
（2）圖不正確，無法解答。