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【題目】如圖表示某種有機物的結構，關于它的性質敘述中正確的是

A. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molH2發生加成反應

B. 能與NaHCO3反應放出氣體

C. 不能與FeCl3溶液作用發生顯色反應

D. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molNaOH反應

【答案】B

【解析】該有機物分子中只有2個苯環與氫氣發生加成反應，1mol該有機物最多消耗6molH2，A錯誤；該有機物分子中含有羧基，其酸性比碳酸強，所以能與NaHCO3反應放出氣體，B正確；該有機物分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液作用發生顯色反應，C錯誤；1mol該有機物在一定條件下，消耗氫氧化鈉酚羥基5mol，羧基消耗1 mol，酚酯消耗2 mol，共消耗8molNaOH反應，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. 該原子的摩爾質量是a NA B. W g該原子的物質的量是：W/(aNA)mol

C. W g該原子中含有W/a個該原子 D. 由已知信息可得：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、氧和鋁是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:

(1)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個電子層。

①X+與N3-形成的晶體結構如圖所示。X原子的原子序數是____；基態N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結構的產物，而[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結構不同的產物，則[X(NH3)4]2+的空間構型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。

（2）鋁的最高價氧化物的水化物有兩性，根據對角線規則寫出BeO與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________________。次碘酸也有兩性，寫出次碘酸與鹽酸反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是 (　　)

A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

B. 金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子

C. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的

A. 氧化性 B. 酸性 C. 還原性 D. 穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

（1）元素⑩原子結構示意圖為__________．

（2）元素③④的第一電離能大小關系為_______（填化學用語，下同），原因是__________________。④-⑧中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______．

（3）寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________。

（4）元素⑤ 與⑧ 元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。

A．氣態氫化物的揮發性和穩定性

B．兩元素的電負性

C．單質分子中的鍵能

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長

F．兩單質在自然界中的存在形式

（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區元素；

在周期表中，最可能處于同一主族的是_________．（填元素代號），

②下列離子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國海軍海底戰事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )

A．電池的負極反應為：Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時，H＋向負極移動

C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

D．電池總反應式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

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