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【題目】下列說法不正確的是

A.常溫下，在溶液中加入少量晶體，能使的電離度降低，溶液的pH增大

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中，則混合液的

C.pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度后者大

D.的溶液與溶液等體積混合后所得溶液中：

【答案】C

【解析】

A．向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；

B．溶液中，根據電荷守恒得，所以，所以溶液呈中性，故B正確；

C．鹽酸和硫酸氫鈉都可以電離出氫離子，抑制水的電離，故pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同，故C錯誤；

D．根據溶液的電中性可知溶液中存在，根據物料守恒，兩者綜合得到，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案

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A.進行該實驗時，溫度高于

B.a點溶液中：

C.c點溶液中：

D.過程中，水的電離程度始終逐漸增大

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【題目】如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是(　　)

A.CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32—(aq)　ΔH<0

B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C.25 ℃時CaCO3的Ksp＝2.8×10－9

D.溫度不變，揮發水分，可使溶液由a點變到c點

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已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)　 Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq) 　Ksp＝2.5×10－9

（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________________，該反應的平衡常數為__________________（填具體數字）；該反應能發生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)。

（2）對于上述反應，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①升高溫度，平衡常數K將________；②增大CO的濃度，平衡常數K將________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為_________________________________________________________。