【題目】以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－═ 4OH－
B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小
C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2
D．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同
【答案】B
【解析】
試題分析：根據(jù)圖示知乙烷燃料電池中左側(cè)電極為電源的正極，右側(cè)電極為電源的負(fù)極，a為電解池的陰極，b為電解池的陽極。A、根據(jù)圖示知該燃料電池工作時，負(fù)極產(chǎn)物為CO2，電解質(zhì)呈酸性，正極反應(yīng)為O2+4H＋+4e－═2H2O ，錯誤；B、a極是銅，b極是鐵時，電解總反應(yīng)為Fe+CuSO4
FeSO4+Cu，硫酸銅溶液濃度減小，正確；C、a、b兩極若是石墨，a極電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－Cu，當(dāng)硫酸銅溶液足量時沒有氣體產(chǎn)生，錯誤；D、a極是純銅，b極是粗銅時，為銅的電解精煉，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，不只銅放電，兩極質(zhì)量變化不相同，錯誤。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固體；⑥NaCl固體
A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2
Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法不正確的是
A．電源的A極是負(fù)極
B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C．陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-·OH + H+
D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH
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【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）
A．氫鍵 分子間作用力 非極性鍵
B．氫鍵 極性鍵 分子間作用力
C．氫鍵 氫鍵 極性鍵
D．分子間作用力 氫鍵 非極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:
已知：①CH3CH=CH2
CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2
CH3CH2CH2Br
試回答下列問題
（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是 。
（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。
（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有 種。
①屬于芳香族化合物
②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2
（5）苯乙酮（
）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。
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【題目】已知2NO2
N2O4（無色氣體）。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。保持溫度不變，將等量的NO2充入“起始態(tài)”相同的容器a、b中，同時開始反應(yīng)。
（1）5min后，容器a中反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得N2O4的濃度為0.15mol/L，則前5minNO2的平均反應(yīng)速率為 ；b中達(dá)到平衡所需要的時間 5min。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）達(dá)到平衡時，b中的密度變?yōu)樵瓉淼?/3倍，則NO2轉(zhuǎn)化率為 。
（3）下列信息能說明上述反應(yīng)在b中達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．每消耗2molNO2，同時生成1molN2O4
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
D．氣體的密度不再發(fā)生變化
E．2v(NO2)正＝v(N2O4)逆
F．容器內(nèi)顏色不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是
A. 放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件
B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量
C. 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化都是熱量變化
D. 只有化學(xué)反應(yīng)過程中才有能量變化
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【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。
下列說法不正確的是( )
A．原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應(yīng)
D．1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（KJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。
②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構(gòu)型為 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 。
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式 。
③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。
A．共價鍵
B．非極性鍵
C．配位鍵
D．σ鍵
E．π鍵
（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式 。
②若晶體的密度＝ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。
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