Question

【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

（1）裝置F中發生反應的離子方程式是 ；

（2）裝置D中盛放的試劑是 ，其作用是 ；

（3）A裝置還可用于制取氣體 （只填一種）；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L；

（5）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式 ；

（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】（1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）濃硫酸；干燥氯氣；（3）O2；（4）4.48；

（5）NH3+HCl=NH4Cl；（6）NaOH溶液。

【解析】（1）F是濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣的裝置，其中發生反應的離子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發性，所以制取的氯氣中含有雜質HCl及水蒸氣，在裝置E中用飽和食鹽水除去HCl，在裝置D中用濃硫酸除去其中的水蒸氣，所以盛放的試劑是濃硫酸；其作用是干燥氯氣；（3） A裝置適用于固體混合加熱制取氣體，因此還可用于制取氣體是氧氣；（4）10.7g NH4Cl的物質的量是n(NH4Cl)=10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，則根據方程式可知反應產生氨氣的物質的量也是0.2mol，其在標準狀況下的體積是V(NH3)=0.2mol×22.4 L/mol= 4.48L；（5） 若有C中有白煙產生，反應的化學方程式是NH3+HCl==NH4Cl；（6） G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，由于氯氣與堿發生反應，產生可溶性的鹽，所以為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。