【題目】O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。該電池多孔碳電極的反應式為： 6O2 + 6e = 6O2 6CO2+6O2 = 3C2O42+6O2。該裝置工作時下列說法不正確的是
A.多孔碳電極有利于氣體擴散至電極表面
B.鋁電極為上的電勢比多孔碳電極上的高
C.反應過程中O2的作用是催化劑
D.該電池的總反應式為：2Al+6CO2=Al(C2O4)3
【答案】B
【解析】
該原電池中Al作負極，Al失電子、發生氧化反應生成鋁離子；多孔碳電極作正極，CO2得到電子、發生還原反應生成C2O42﹣，氧氣在第一個反應中作反應物、在第二個反應中作生成物，即正極反應式第一步為：6O2+6e﹣＝6O2﹣，第二步為：6CO2+6O2﹣＝3C2O42﹣+6O2，所以O2反應前后質量、化學性質不變，是催化劑，電池總反應為2Al+6CO2═Al2(C2O4)3。
A．多孔碳增大接觸面積，有利于氣體擴散至電極表面，故A正確；
B．該原電池中Al作負極，所以鋁電極為上的電勢比多孔碳電極上的低，故B錯誤；
C．正極上發生還原反應，其正極反應式第一步為：6O2+6e﹣＝6O2﹣，第二步為：6CO2+6O2﹣＝3C2O42﹣+6O2，即在第一個反應中作反應物、在第二個反應中作生成物，所以氧氣在反應中作催化劑，故C正確；
D．Al失電子生成鋁離子，CO2得電子生成C2O42﹣，所以電池總反應為2Al+6CO2═Al2(C2O4)3，故D正確；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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【題目】某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關系如圖所示：
（1）該溫度下水的離子積為__________；該溫度_____________常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為_____。
（3）除了用pH外，科學家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：
。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝_________。
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【題目】具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式如圖，它屬于（ ）
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【題目】（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨
C．
和 
D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇
①互為同位素的是_____________；②互為同系物的是________________；
③互為同素異形體的是__________；④互為同分異構體的是_____________；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是____。
（2）寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：
A．
：________________________；
B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；
C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；
D．2－甲基－2－丁烯：_________________；
E．2，4，6-三硝基苯酚：___________________。
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中M、W、T、L為同一短周期元素，L核外最外層電子數是W核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A.化合物ML屬于離子化合物，也屬于弱電解質
B.該新化合物中T滿足8電子穩定結構
C.W的最高價氧化物可以與水反應生成弱酸
D.元素非金屬性的順序為W>T>L
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【題目】某實驗小組利用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗探究影響化學反應速率的因素，反應速率與反應時間的關系如圖，請回答下列問題：
（1）t0~t1間反應速率增大的原因是___。
（2）若在t2時刻向溶液中加入少量CuSO4固體，反應速率明顯加快，對此大家展開研究：
①有人認為是加入的SO42-催化了反應。他的觀點___（填“正確”或“不正確”）。如何設計實驗加以證明？___。
②有同學發現當加入較多CuSO4固體時，反應速率反而下降，可能的原因是___。
（3）如要加快t0時刻氣體產生的速率，從反應物角度看，可采取的措施有___(至少答兩種)。
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【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。已知下列數據：
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%濃硫酸 | |
熔點/℃ | ﹣117.3 | 16.6 | ﹣83.6 | |
沸點/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
請回答下列問題：
(1)儀器C的名稱為______，球形冷凝管的作用是_____。
(2)向C中加入反應物，待充分反應后，將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是（填字母）：_____
A.中和乙酸并溶解乙醇
B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解
C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
(3)經多次振蕩洗滌、靜置分液后，為了進一步提純乙酸乙酯，可采用蒸餾的方法，蒸餾時控制溫度在__左右，溫度計的水銀球應位于____。
(4)若實驗所用乙酸質量為2.4g，乙醇質量為2.1g，得到純凈的產品質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率是______。
(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發生反應的化學方程式為____________。
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【題目】化學使我們的生活更加美好。使用自熱材料的暖貼、自熱食品極大的方便了人們的生活。
(1)自熱材料是利用化學反應原理，將_____能轉化為熱能供人們使用。一般利用原電池原理來_____(“加快”或“減慢”)放熱速度。
(2)暖貼中自熱材料的主要化學成分有：鐵粉、炭粉、氯化鈉固體、其他輔助成分及保溫材料等，并用可控制氧氣透過速率的無紡布包裝。在工作時，鐵粉與炭粉形成原電池反應，該反應過程中的能量變化關系圖中，正確的是______。
(3)控制適當的氧氣透過速率，使暖貼保持一個適合人體的溫度，無紡布非常重要。制作無紡布的原料為丙烯，丙烯結構如圖。關于丙烯分子內的相互作用有______。
A.共價鍵 B.離子鍵 C.范德華力 D.氫鍵
(4)自熱食品的自熱材料中，除有暖貼當中的成分外，還有生石灰、鋁粉、碳酸鈉等，仍用無紡布包裝。使用時先加適量的水。開始時有放熱的非氧化還原反應發生，其化學方程式為_____。然后會形成強堿性溶液，并進一步發生劇烈反應，并產生一種易燃易爆的氣體，大量放熱，將食品煮熟。該反應的離子方程式為：_______。商家為保證迅速放熱，采取了以下哪些加速反應的措施：_____。
①形成原電池反應 ②將鋁粒制成鋁粉 ③增大壓強 ④使用催化劑
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