Question

【題目】弱酸HA的電離常數(shù)。25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學式	HCOOH	②CH3COOH	C6H5OH	④H2A
電離常數(shù)	1.810-4	1.810-5	1.310-10	K1=4.310-7，K2=5.610-11

⑴四種酸的酸性由強到弱的順序是________________（用序號填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中時，此時溶液的pH=________。

⑶當H2A與NaOH溶液1：1混合溶液顯________性（選填“酸、中、堿”）。

Answer 1

【答案】①>②>④>③ 5 堿

【解析】

根據(jù)弱酸的電離常數(shù)大小比較酸性強弱，根據(jù)電離常數(shù)計算pH，根據(jù)平衡常數(shù)及水解原理判斷溶液酸堿性。

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)大小分析，電離常數(shù)越大，其酸性越強，酸性由強到弱的順序為：，故答案為：①>②>④>③；

（2）根據(jù)醋酸的電離常數(shù)， ，結合，得，pH=5，故答案為：5；

（3）當與溶液1：1混合時，溶質為，根據(jù)的電離常數(shù)可知，的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故答案為：堿。