【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1molH2O的質量為18g/mol
B.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D.C2H5OH的摩爾質量為46g
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( )
A.所用NaOH已經潮解B.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
C.向容量瓶中加水未到刻度線D.稱量時誤用“左碼右物”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________。
(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：__________________。
(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1 266 | 1 534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示裝置來制取氯氣，該裝置由A、B、C三個基本裝置組合而成，請回答下列問題：
(1)說出A、B、C三個基本裝置的名稱：A是________裝置，B是________裝置，C是________裝置。
(2)C裝置中燒杯內所裝液體是________溶液。
(3)寫出A裝置中反應的化學方程式_____________________________。
(4)氯氣工業制法的原理為：2NaCl+2H2O
2NaOH＋H2↑+Cl2↑。
此反應的氧化劑是________,________元素的化合價升高；還原劑是_________，而________元素的化合價降低。該反應中4mol氧化劑能得到（失去）________mol電子。標準狀況下，反應中產生了5.6L的氫氣時，被氧化的物質的質量為_________。
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【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、 SO42－、Cl－、Mg2+
C.K +、 H+ 、 HCO3－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
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【題目】(1)實驗室制取氯氣時，下列操作不正確的是________(填字母)。
A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣
B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置Ⅲ制取氯氣
D．用裝置Ⅳ干燥氯氣
(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑是____________、____________、____________。
(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣。
若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若ABn分子的中心原子上沒有孤對電子，應用價層電子對互斥模型理論，判斷下列說法正確的是
A. n=3時，則分子的立體構型為V形
B. n=2時，則分子的立體構型平面三角形
C. n=4時，則分子的立體構型為正四面體形
D. n=4時，則分子的立體構型為三角錐形
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它們的核電荷數：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C兩種元素都能引起水體富營養化。E原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比E原子形成的離子少1個電子層。D可以形成兩種氧化物，其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一。F的原子序數為26。請回答下列問題：
(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)寫出B的氫化物與水反應的離子方程式：________________，B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。
(3)化合物BE3的分子空間構型為________________。
(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，則F(CO)5的晶體類型為__________________。
(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中，請寫出有關反應的離子方程式：___________________________。
(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩定性并說明理由：____________________。
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