Question

【題目】下列說法正確的是( )

①有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應

②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag

⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數相等

A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

Answer 1

【答案】D

【解析】①有單質參加或生成的反應，可能沒有元素的化合價變化，如氧氣轉化為臭氧，為非氧化還原反應，故①錯誤；②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇，后沉淀部分消失，最終生成硫酸鋇沉淀，故②錯誤；③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故③正確；④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，由于鹽酸能夠溶解碳酸鈣，因此該反應不能發生，故④錯誤；⑤CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量；所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量，共ag，故⑤正確；⑥剛玉坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應，故不能利用剛玉坩堝加熱氫氧化鈉固體，故⑥錯誤；⑦堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故⑦正確；⑧由于此題中未說明是否為標準狀況，故22.4LCO不一定是1mol，故⑧錯誤；故選D。