【題目】已知Cl、S、P為三種原子序數相連的元素，則下列說法正確的是（ ）
A. 氣態氫化物的穩定性：HCl＞H2S＞PH3
B. 非金屬活潑性：S＜Cl＜P
C. 原子半徑：Cl＞S＞P
D. 原子序數：S＜P＜Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．OH﹣、Al3+、Ag+、NO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO
、NO
、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是____________。
A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋
（2）寫出C的化學式：C____________。
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子且物質的量之比依次為1∶1∶3∶1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無色氣體產生，該沉淀為 。
II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO
等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是 。
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有誤，請加以改正： 。
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【題目】對于反應N2O4
2NO2在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)％隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。下列說法正確的是
A、A、C兩點的正反應速率的關系A>C
B、A、B、C、D、E各狀態，V正>V逆的是狀態D
C、使E狀態從水平方向到達C狀態，從理論上來講，
可選用的條件是從P1突然加壓至P2
D、維持P1不變，E→A所需時間為x，維持P2不變，D→C所需
時間為y，則x<y
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述不正確的是
A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紫色
B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
D．向0．1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）減小
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【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色 |
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體 |
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式
寫出②中反應的化學方程式
（3）．現由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4-需氧化劑的物質的量為mol
（4）．化合物D和E相互轉化D
E，若有D和E·
H2O的混合物13．04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2．20g，則混合物中D的質量為g，E·H2O的化學式為
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【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO
)＝c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：
c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO
)
C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：
c(Na＋)＞c(HCO
)＞c(CO
)＞c(OH－)
D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
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【題目】化學反應N2＋3H2 
2NH3的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol
C．
N2(g)＋
H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol
D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol
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