【題目】DBFC燃料電池的結構如圖，該電池的總反應為NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列關于電池工作時的相關分析不正確的是（ ）
A.X極為正極，電流經X流向外電路
B.Y極發生的還原反應為H2O2+2e-=2OH
C.X極區溶液的pH逐漸減小
D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2電路中轉移1.0mole-
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【題目】以含鋰電解鋁廢渣（主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）為原料，生產高純度LiOH的工藝流程如圖：（已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）
（1）含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應2h。“濾渣1”主要成分是___（填化學式）。
（2）“過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導致Li2SO4的收率下降，原因是___。
（已知部分物質的溶解度數據見下表）
溫度/℃ | Li2SO4/g | Al2(SO4)3/g | Na2SO4/g |
0 | 36.1 | 31.2 | 4.9 |
10 | 35.4 | 33.5 | 9.1 |
20 | 34.8 | 36.5 | 19.5 |
30 | 34.3 | 40.4 | 40.8 |
40 | 33.9 | 45.7 | 48.8 |
（3）40°C下進行“堿解”，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為___；若堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則“濾液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]
（4）“苛化”過程，若氧化鈣過量，則可能會造成___。
（5）整個工藝流程中可以循環利用的物質有___。
（6）“電解”原理如圖所示。“碳化”后的電解液應從（填“a”或“b”)___口注入。陰極的電極反應式為___。
（7）高純度LiOH可轉化為電池級Li2CO3。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___。
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【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料，而氫氣、二甲醚等都是很有發展前景的新能源。
(1)在25℃、101kPa時，1gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是55.64 kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是___________________________________________。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，試計算相同物質的量的C3H8和CO燃燒產生的熱量的比值________(保留小數點后一位)。
(3)氫氣既能與氮氣發生反應又能與氧氣發生反應，但是反應的條件卻不相同。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1
計算斷裂1 mol N≡N鍵需要消耗能量________kJ。
(4)由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ· mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ· mol－1
水煤氣變換反應：③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ· mol
二甲醚合成反應：④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ· mol－1
由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為_______________________。根據化學反應原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應的影響：_________________________________________________。
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【題目】（1）某無色溶液中只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-，已知該溶液與鋁反應放出氫氣，若反應后生成AlO2-，則溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子有______________，可能存在的離子有__________________，該溶液與鋁反應放出氫氣的離子方程式為_____________________________________。
（2）鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，某興趣小組首先將其制成水溶液。
①通常將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液的實驗現象是___，
②書寫氫氧化亞鐵在空氣中轉化為氫氧化鐵的化學方程式___。
（3）在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鎂粉，產生的氣體是___。試解釋原因：___。有同學提出加入CuO以除去Fe3+。你認為理由是___。
（4）能不能直接蒸發CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O晶體?___（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，說明理由___。
（5）將FeCl3固體溶于蒸餾水配制溶液時常會出現渾濁，得不到澄清的氯化鐵溶液，其原因是___，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是___。
（6）泡沫滅火器使用NaHCO3和Al(SO4)3溶液反應產生CO2來滅火。試從平衡移動的角度分析以上兩種溶液反應產生CO2的原因：____________________
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【題目】人類生活離不開化學，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(如圖是其說明書)，②復方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。
閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：
（1）“鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。
（2）復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為___（填“酸”或“堿”）中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應，反應的離子方程式為_____。
（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產物氫氧化鋁具有____能力。
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【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好
C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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【題目】已知偶氮化合物茜草黃(
)是常用植物染色劑和消炎類藥物，其一種合成路線如圖：
（1）茜草黃中含氧官能團的名稱為___，E的分子式為___。
（2）已知A的系統名稱為苯胺，則D的名稱為___，①的反應類型為___；寫出反應②的化學方程式：___。
（3）1molC與NaOH溶液混合，最多消耗___molNaOH；已知一NH2和一OH對苯環有相似的影響作用，請寫出A遇濃溴水發生的化學反應方程式為___。
（4）寫出符合下列條件的F的所有同分異構體：___，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的有___種。
①芳香族類化合物；②在酸或堿性環境下均可水解；③可以和甲醛發生縮聚反應
（5）參照上述合成路線，設計一條以對甲基苯胺和苯酚及必要試劑合成偶氮化合物
的路線：___。
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【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結構簡式如下。下列說法不正確的是
A.X的分子式為C5H4O2N3F
B.Z中含有6種官能團
C.Y和Z都有羥基，但性質不完全相同
D.X和Z都能發生加成反應和水解反應
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是（ ）
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性： 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應2Fe+3Cl2 | 鐵和單質反應2Fe+3I2 |
D | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
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