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下列方法可以加快鐵和稀硫酸反應速率的是

A．加入少量氯化鋅

B．加入少量硫酸銅

C．降溫

D．增大壓強

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂O（l）====2NH₃（g）+

O₂（g） ΔH

=+765.2kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）右圖是上述反應在無催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖。

（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：。
（3）工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂（g）和1.60molH₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₂的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

。計算
①該條件下N₂的平衡轉化率是；
②該條件下反應2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數為

。
③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向_{---------------------------}移動，c(NH₃)將_{--------------------}
c(N₂)將_{----------------------}（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生產中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是

A．盡可能使用稀溶液	B．選擇合適的催化劑
C．碾細固體反應物	D．提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣里的有害物質NO和CO，它們可緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（）

A．降低壓強能增大反應速率	B．使用催化劑能加快反應速率
C．改變壓強對反應速率無影響	D．使用催化劑不能改變反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)+n(B)

pC(g)+qD(g)，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列有關說法正確的是（）
A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B是氣體
B.增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D.若D是氣體，增大A的量，A和B的轉化率并不都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發生反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)。
（1）欲使A與B的轉化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質的量之比為
（2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分數隨時間的變化如圖1—1所示，則：

m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
T₁     T₂填（“＞”、“＜”或“＝”），
該反應的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混和氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對分子質量將（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：（）

A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點

B．b點和d點均無AgCl沉淀生成

C．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀。其沉淀轉化的反應方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)

Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是

A．加熱

B．改用98%的濃硫酸

C．不用鐵片,改用鐵粉

D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將影響反應速率條件的編號填在空格處。

A．溫度

B．催化劑

C．固體的表面積

D．溶液的濃度

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