【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略了凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 氯化銨 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ． 下列說法正確的是（ �。�
A.25℃時，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均減小
C.25℃時，在AgCl懸濁液中加入0.1molL﹣1 Na2S溶液，攪拌，生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 molL﹣1
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【題目】某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程． 【實驗】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現象是 ．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3： 推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推測2：；
推測3．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為一，請據此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子 | 檢驗方法 |
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【題目】同學們在實驗室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3·6H2O的流程如下。
請回答下列問題。
（1）固體中加入過量稀鹽酸時的現象是。
（2）溶液中通入Cl2時發生反應的化學方程式是,反應中Cl2表現出的性質是,此處的Cl2也可以用代替（填序號）。
A.H2O2 B.SO2 C.濃硫酸
（3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3·6H2O的操作包括、過濾、洗滌。
（4）用FeCl3溶液制備Fe2O3 ， 可向FeCl3溶液中滴加足量 ， 然后過濾、洗滌、 ， 即可得到Fe2O3。
（5）FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，FeCl3溶液與銅反應的離子方程式是,反應一段時間后，取少量腐蝕液，向其中滴加 ， 觀察到 ， 證明腐蝕液中任含Fe3+。此時腐蝕液中的金屬陽離子是。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2O
B.氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ 
NH3?↑+SO32﹣+2H2O
D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
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【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合： 
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
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【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一． 
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應的平衡常數表達式 ．
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是 ．
A．容器中密度不變 B．單位時間內消耗2molCO2 ， 同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3 D．容器內壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2 （g）
在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比（P后/P前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達到平衡時CO的轉化率為 ．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢．氨在燃燒實驗中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1= ．
（5）美國Simons等科學家發明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入KOH電解質溶液中，其電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，寫出該燃料電池的正極反應式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷錯誤的是（ ） 
A.氣體甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D.K+、AlO2﹣和SiO3 2﹣一定存在于溶液X中
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