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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是（）

A．S

B．C

C．Si

D．Cl

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e^-的氣態分子；E的M層電子數是K層電子數的2倍。
(1)寫出下列元素的名稱：B     ，E       ，F     ；
(2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
(3)寫出D₂A₂的電子式               ；EB₄
(4)用電子式表示FA₂的形成過程                          ；
(5)比較元素E和F的非金屬性強弱，E的非金屬性       于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論                              ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是      ；既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是      。（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是 ( )

A．NaF

B．NaCl

C．SO₂

D．CaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了（）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特規則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10）氧族元素的各種性質可歸納整理如下（部分）：

元素性質	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
單質沸點(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
單質與H₂反應	點燃易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

回答下列問題：
（1）氧離子的結構示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
（2）碲的主要化合價可能有                。
（3）氧元素比硫無素非金屬性              （填強和弱）。請用化學方程式證明該結論：

（4）H₂O₂可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl₂，寫出該反應的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期的三個主族元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是：（）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．非金屬性X>Y>Z

C．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z的順序變小

D．氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（26分）下表是周期表中的一部分題目要求回答

族周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A
1	A
2				E	F
3	B	C	D		G	H	I

（1）寫出A元素的名稱             ，H元素的符號
在這9種元素中，原子半徑最大的是     ，畫出G元素的原子結構示意圖
A和F組成化合物的結構式     元素F的單質電子式為
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是  ，呈兩性的氫氧化物是  。（填化學式）
（3）寫出B的單質與水反應的化學方程式
（4）元素E的單質與Fe和稀硫酸構成原電池，試在右面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出負極的電極反應為____________________。

（5）在一定條件下，元素F與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下元素G與H₂反應的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2006年12月1日為世界第19個艾滋病日，聯合國艾滋病規劃署確定的宣傳主題是“遏制艾滋，履行承諾”。醫學界通過用放射性¹⁴C標記的C₆₀，發現C₆₀的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病。關于¹⁴C的下列說法中正確的是(　　)
A．¹⁴C原子與C₆₀中普通碳原子的化學性質不同
B．¹⁴C原子與¹⁴N原子所含中子數相同
C．是C₆₀的同素異形體
D．與¹²C、¹³C是碳元素的三種同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（）

A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

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