Question

【題目】將一定量的鐵粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題。

（1）寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目__________________。

（2）該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為____________。

（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質量為___________。

（4）如何檢驗某未知溶液中是否含有Fe3+________________________

Answer 1

【答案】 1:2 5.6g 取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說明未知液中存在Fe3+；若溶液不變紅，則說明原溶液中不存在Fe3+

【解析】

鐵粉投入FeCl3溶液中，反應生成氯化亞鐵；該反應中氧化產物和還原產物都為Fe2+，根據氧化還原反應分析氧化產物和還原產物的物質的量；根據反應方程式，1mol鐵反應轉移2mol電子；檢驗某未知溶液中是否含有Fe3+常用KSCN溶液。

(1)鐵粉投入FeCl3溶液中，反應生成氯化亞鐵，因此該反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，

標出電子轉移的方向和數目；故答案為：。

(2)該反應中氧化產物和還原產物都為Fe2+；還原劑有1mol，氧化產物是化合價升高得到的產物，因此氧化產物有1mol，氧化劑有2mol，還原產物是化合價降低得到的產物，因此還原產物有2mol，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:2；故答案為：1:2。

(3)根據反應方程式，1mol鐵反應轉移2mol電子，若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的物質的量為0.1mol，消耗鐵的質量為0.1mol×56 gmol1=5.6g；故答案為：5.6g。

(4)檢驗某未知溶液中是否含有Fe3+的方法是：取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說明未知液中存在Fe3+；若溶液不變紅，則說明原溶液中不存在Fe3+；故答案為：取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說明未知液中存在Fe3+；若溶液不變紅，則說明原溶液中不存在Fe3+。