【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中說法不正確的是（ ）
A.
可用來證明碳的非金屬性比硅強
B.
橡皮管的作用是能使水順利流下
C.
用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.
先從①口進氣集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO
【答案】C
【解析】
A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B．利用壓強差將液體順利流下；
C．能產生壓強差的裝置能檢驗裝置氣密性；
D．常溫下二氧化碳和NO不反應，可以采用排二氧化碳法收集NO。
A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，說明碳酸酸性大于硅酸，碳酸、硅酸都是其最高價氧化物的水化物，所以非金屬性C＞Si，故A正確；
B．產生的氣體通過橡皮管進入分液漏斗上部，導致分液漏斗上部和燒瓶內氣體產生壓強差，所以利用壓強差將液體順利流下，故B正確；
C．該裝置能通過調節乙能產生壓強差，所以能利用該裝置檢驗裝置氣密性，故C錯誤；
D．常溫下二氧化碳和NO不反應，可以采用排二氧化碳法收集NO，二氧化碳密度大于NO，所以該采用向下排二氧化碳法收集NO，則先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO，故D正確；
故答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積固定容器中，發生反應2HI(g)
H2(g)+I2(g)， 下列方法中能證明已達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的顏色不再變化 ②
各組分濃度相等 ③
④一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 ⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化
A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發油中主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：
(1)寫出上述有機物A中官能團的名稱___________。
(2)能與新制Cu(OH)2反應的有________(用A、B、C、D填寫)。寫出含氧原子數較少的物質與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀的化學反應方程式：___。
(3)①D一種同分異構體G的結構簡式為
，寫出G與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：___________。
②D的另一種同分異構體H，其苯環上有兩個相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，H的結構簡式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的化學方程式書寫正確的是
A. 乙烯與溴的加成反應： H2C===CH2＋Br2 → CH3CHBr2
B. 苯與硝酸的取代反應：
+HNO3 
+H2O
C. 乙醇與氧氣的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 
2CO2＋3H2O
D. 乙醇與乙酸的酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/(g·cm－3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__________。
（2）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______。
（3）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______。
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有____(填正確答案標號)。
A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
（6）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是
A.化學反應除了生成新物質外，肯定也發生了能量變化
B.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩定
C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4kJ·mol－1
D.已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現象能推出相應結論的是（ ）
實驗 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒 | 火焰呈黃色 | 該溶液中一定含有Na+，無K+ |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 該溶液中一定有SO |
C | 將某氣體通入品紅溶液 | 紅色褪去 | 該氣體一定是SO2 |
D | 將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化的液態鋁不會滴落 | 表面生成的Al2O3薄膜熔點較高 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是
A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3時，溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大
D.常溫下，隨著pH的增大，
的值先增大后減小
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