Question

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
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________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
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________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
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________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))；

A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)

D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)

(4)寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(K_a)的表達(dá)式________________；
(5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝
－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

Answer 1

Ⅰ.(1)NH₄^＋＋H₂O??NH₃·H₂O＋H^＋
Mg(OH)₂(s)??Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)、
NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O
(2)能'由于NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O使Mg(OH)₂溶解平衡右移，從而促進(jìn)了Mg(OH)₂的溶解
Ⅱ.(1)弱堿性'SO₄^2－＋H₂O??HSO₄^－＋OH^－
(2)HSO₄^－＋Ba^2＋===BaSO₄↓＋H^＋'(3)B、C、D
(4)K_a＝
(5)<'H₂SO₄溶液中，第一步電離出的0.1 mol·L^－1 H^＋抑制HSO₄^－的電離
(6)0.01

Ⅰ.此題探究Mg(OH)₂溶解的原理，促進(jìn)溶解平衡右移，一是降低c(Mg^2＋)，二是降低c(OH^－)。
Ⅱ.以信息題形式說(shuō)明HSO₄^－的電離是不完全電離，說(shuō)明其是弱根類同HCO₃^－作答。