Question

【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝-2×57.3kJ·mol－1

B.101kPa時，H2的熱值為142.75kJ·g－1，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－142.75kJ·mol－1

C.由C(金剛石)＝C(石墨) ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成1molH2O時所放出的熱量，如果不考慮SO42-+Ca2+=CaSO4↓所放出的熱量，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，A錯誤；

B. 101kPa時，H2的熱值為142.75kJ·g－1，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－2×142.75kJ·mol－1，B錯誤；

C. 由C(金剛石)＝C(石墨) ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C錯誤；

D. 同溫同壓下，一個反應(yīng)的ΔH不受反應(yīng)條件的影響，所以4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，D正確。

故選D。