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下列材料一定不屬于天然材料的是（）

A．纖維素

B．金剛石

C．聚乙烯

D．油脂

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 14 分)在元素周期表中，鋅（₃₀Zn）、鎘（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳―鎘電池，以及用于顏料生產，鎘化合物還在PVC穩定劑、發光材料、半導體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應用。鎘的生產流程如圖示意如下：

請回答下列問題：
（1）鎘元素位于周期表中第     周期，第     族，其原子結構示意圖為         ；
（2）寫出步驟①反應的離子方程式                              。
（3）步驟②所加入的金屬是              。
（4）步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在          極析出，該電極材料是
（5）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉，沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁，沉淀鎘離子。寫出硫化鈉沉淀鎘離子的離子方程式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某研究性學習小組擬從海帶處理后的含碘廢水中進行回收碘，制訂兩種方案提取，其實驗方案如下，試回答以下問題：

（1）方案一中步驟②的化學反應方程式   ▲   。
（2）方案二中用H₂O₂溶液而不用氯氣，其理由是   ▲   。
（3）方案二中步驟⑥的名稱是   ▲   。
（4）步驟⑦用到的儀器，除酒精燈、三腳架、蒸發皿、坩鍋鉗、濾紙、火柴等外，還缺少的玻璃儀器有   ▲   （填兩種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂，另含Al₂O₃、SiO₂雜質）為原料，通過液相法生產。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再用鉑板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應器中反應的方程式
（2）生產過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因為MnO₂含量最低的貧礦會導致KOH消耗量偏高，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因                 、
                           。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式
陰極：                      ；陽極：                     。
在電解法中循環Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質是                  。
（4）在傳統工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制備KMnO₄，配平方程式：
       K₂MnO₄+    CO₂=      KMnO₄+    MnO₂+    K₂CO₃
與傳統法相比，液相法的優點是：__                    _________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下。

⑴一定條件下，HCl與O₂反應制取Cl₂的方法稱為地康法，其熱化學反應方程式為：
4HCl(g)＋O₂(g)

2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－114.4kJ·mol^－1。
升高溫度，該反應的化學平衡常數K會  ▲  。
A．增大       B．減小       C．不變           D．無法確定
⑵一定溫度下某體積可變的容器中充入4LHCl氣體和6L空氣（氧氣占20%），充分反應后氣體體積為9.2L。該反應中HCl氣體的轉化率為  ▲  。
⑶假設BICM法中各步反應的轉化率均為100%，計算生產1000噸PVC需要購得的氯氣質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[ 化學──選修化學與技術]（15分）
分析下面兩個案例并回答有關問題。
（1）某城鎮生產、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結果如表所示。

地點項目	W	X	Y	Z
水溫/℃	15	18	26	25
pH	6	8	5	5
溶解氧量/（mg·L^－¹）	11	9	7	3

①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是；
②Z處魚類大量減少，產生這種現象的原因可能是。
（2）某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₂，還含有SiO₂等雜質）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區建設大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系。據此確定上圖中相應工廠的名稱A         、B         、C         、D         ；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式         ；
③從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，該地區和企業在生產中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可）                        。
②高爐煉鐵相關反應：Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂

CaSiO₃+CO₂↑；③從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，該地區和企業在生產中應建立污水處理系統，將石灰石煅燒成生石灰用于吸收發電廠和焦化廠燃煤時產生的SO₂，減少對空氣的污染。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于石油和煤說法中不正確的是（）

A．石油是液態烴,是純凈物，煤是組成復雜的混合物

B．煤的氣化和液化可制得清潔燃料，減少大氣污染

C．直餾汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油產品

D．用適當的方法使煤氣化，可制得甲烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常同時使用Cl₂和FeSO₄·7H₂O進行消毒、凈化，以改善水質，其原因是_____________________________。
（2）為了延長液氯殺菌時間，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時，還加入少量液氨，其反應的化學方程式為：NH₃+HClO

H₂O+NH₂Cl（一氯氨）。已知NH₂Cl比HClO穩定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈。
（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是。

（3）用上圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度
控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物
時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→           。
（4）已知反應管中發生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為           。
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。
已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。
①該實驗可選用的指示劑名稱為                         。
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是      。
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為                 。

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