【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2
B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體
C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3
D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液
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【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。工業上常用丁烷裂解制備乙烯。
主反應：C4H10(g，正丁烷)
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反應：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列問題：
（1）化學上，將穩定單質的能量定為0，由元素的單質化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機物的生成熱：
物質 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反應中，ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反應，相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯，其能耗比采用正丁烷__（填“高”或“低”）。
（2）一定溫度下，在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。
①下列情況表明該反應達到平衡狀態的是___（填代號）。
a.氣體密度保持不變
b.
保持不變
c.ΔH不變
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時提高反應速率和轉化率，可采用的措施是__。
（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強等）下發生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。
溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是__。
（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，容器內壓強為P0，反應生成乙烯和乙烷，經過10min達到平衡狀態，此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數），則0～10min內乙烯的生成速率v(C2H4)為__mol·L-1。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A.氣態氫化物的穩定性：Z＞Y
B.W和Y形成的晶體為共價晶體
C.Y單質的熔點低于X單質
D.化合物M中W、Y都滿足8電子穩定結構
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【題目】下列圖示與對應的敘述不正確的是( )
A.
表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a
B.
b表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數小于CH3COOH的電離平衡常數
C.
c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2
D.
d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象
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【題目】銅是重要的貴重金屬，其化合物在催化劑研究和光電材料等方面應用廣泛。回答下列問題：
（1）在銅的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配體。
①基態Cu2+的價電子軌道表示式為_________。
②H、C、N、O元素中，元素的第一電離能最高的為_____，元素電負性由大到小的順序為________。
③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類型為_____，其H－O－H鍵角_______（填“＞”或“＜”）H2O中H－O－H的鍵角。H5O2+內部存在氫鍵，H5O2+的結構式可表示為__________。
④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：
，其中每個Cu原子能與其他原子形成_________個配位鍵。
（2）CuCl結構屬于立方晶系，其晶胞如圖所示：
①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。則A原子分數坐標為_________。
②晶胞中距離每個Cu+最近的Cl－的個數為_______，若晶胞的棱長為a pm，晶體的密度為ρ g·cm－3，計算阿伏加德羅常數NA=________（列式表示）。
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【題目】20℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是
A.a點時2c(Cl－)=c(NH3H2O)+c(NH4+)
B.b點表示酸堿恰好完全反應
C.c點時c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)
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【題目】（1）寫出COS的電子式__________________，C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向__________原子，判斷依據是___________。
（2）已知COS(g)＋H2O(g)
H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol
寫出H2S與CO反應生成COS的熱化學方程式__________________________________。
100℃時將CO與H2S按物質的量比為1∶1充入反應器中，達平衡后CO的轉化率α=33.3%，此時反應的平衡常數k=________________________。
（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。設起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時間內測得H2S轉化率與m和溫度（T）的關系如圖所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）
②溫度高于T0時，H2S轉化率減小的可能原因為_________
a．反應停止了 b．反應的△H變大
c．反應達到平衡 d．催化劑活性降低
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【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。
（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適（_____）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
（4）可能發生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。
（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。
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【題目】肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：
已知：I.N2H4(l)+O2(g)
N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol
II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol
(1)H2的燃燒熱△H=_____________。
(2)T1 °C時，向恒容的密閉容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，發生反應I。達到平衡后，只改變下列條件，能使N2的平衡體積分數增大的是_______( 填選項字母)。
A.增大壓強 B.再通入一定量O2
C.分離出部分水 D.降低溫度
(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2，發生反應II和反應III。反應III對N2的平衡轉化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無影響”)，理由為___________。
(4)t2°C時，向剛性容器中充入NH3，發生反應III。NH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關系如圖所示。
①0~t1min內，反應的平均速率v(NH3)=____kPa/min
②反應的平衡常數Kp=______kPa-1 (Kp為用分壓表示的平衡常數)。
③反應物分子的有效碰撞幾率：M____N(填“>”“<”或“=”)。
④t2 min時升高溫度，再次達到平衡后，H2的分壓增大的原因為______。
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