【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到平衡前，化學反應速率關系：3v正（NH3）=2v正（H2O）
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②
C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離 子濃度(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列說法正確的是
A. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B. 濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C. 濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D. 沉淀物X為CaCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：
①上述裝置中，D的作用是_________，
②乙二酸分解的化學方程式為 ________；
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應 A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（ ）
① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時間內生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1：3：2：2
A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是
A. 狀態M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量
D. 使用催化劑，并不能改變反應的△H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性
B. 中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大
C. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
D. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握______________的活塞，右手搖動___________，眼睛注視________________，直到加入最后一滴鹽酸時，溶液由______色變為______色，并_____________________為止。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為____________。
（3）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000 mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________（小數點后保留四位）。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高_________（填序號）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)
Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是
A.混合氣體的密度不再變化B.反應容器中Y的質量分數不變
C.體系壓強不再變化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1
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