Question

【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：

(1)B中發生反應的化學方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發生了催化氧化的現象是____________________________。

(3)寫出(2)中反應的化學方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________。

Answer 1

【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O D中廣口瓶中有紅棕色氣體 2NO＋O2=== 2NO2 氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體氮的氧化物，防止污染空氣

【解析】

在A中空氣將氨水中的部分氨氣帶出，在B中NH3在Cr2O3催化下與O2反應產生NO和H2O，未反應的NH3及反應產生的H2O被C中CaCl2的吸收，NO與D中O2反應產生NO2，NO、NO2會被E中NaOH反應消耗掉，防止污染大氣。

(1)裝置B中發生的反應是氨的催化氧化反應，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)NH3發生氧化反應，其產物之一NO極易與O2反應生成NO2，該氣體是紅棕色氣體，所以裝置B中反應后的氣體經C中CaCl2后，未反應的NH3及反應產生的H2O被無水CaCl2吸收，進入裝置D中，發生反應：2NO+O2=2NO2，所以證明氨氣發生了催化氧化的現象是裝置D中廣口瓶內有紅棕色氣體產生；

(3)在上述(2)中反應的化學方程式是2NO+O2=2NO2；

(4)裝置E的作用是氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體氮的氧化物，防止污染空氣。