Question

I.已知幾種元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s²，4s²，4s²4p¹，3d⁵4s²，3s²3p³，它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？各元素符號(hào)分別是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依次增大。已知A與B 的次外層電子數(shù)均為8，而C與D的次外層電子數(shù)均為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別是________、________、________、________。
（2）寫(xiě)出D與A的簡(jiǎn)單離子的電子排布式________，________。
（3）哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？__________________________________________。
（4）B與D兩原子間能形成何種化合物？________________。寫(xiě)出化學(xué)式及電子式________________，________________。

Answer 1

Ⅰ.Mg　第3周期ⅡA族、＋2；Ca　第4周期ⅡA族、＋2；Ga　第4周期ⅢA族、＋3；Mn　第4周期ⅦB族、＋7；P　第3周期ⅤA族、＋5。
Ⅱ.（1）K  Ca  Zn  Br
（2）Br^－：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶　K^＋：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（3）K
（4）離子化合物  CaBr₂ 

解析