某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20℃時的溶解度數據為：
(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________ 。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
| A．食醋 | B．氯化鋇 | C．碳酸鈉 | D．碳酸氫鈉 |
科目：高中化學 來源： 題型：
| 物質 | Mg（OH）2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | CaSO4 | MgSO4 |
| 溶解度 （g/100gH2O） |
9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20℃時的溶解度數據為：
(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________ 。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
A．食醋 B．氯化鋇 C．碳酸鈉 D．碳酸氫鈉
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質的量進行反應。現取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2+的物質的量濃度是______________________________。
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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 1.2硬水軟化練習卷（解析版） 題型：填空題
某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、
、
、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20 ℃時的溶解度數據為
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物質 |
Mg(OH)2 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(OH)2 |
CaSO4 |
MgSO4 |
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溶解度 g/100 g H2O |
9.0×10－4 |
1.5×10－3 |
1.0×10－2 |
1.7×10－1 |
2.1×10－1 |
26.7 |
(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是____________。(填序號)
A．NaOH B．NaHCO3
C．Na2CO3 D．NaCl
CaSO4能轉化為物質Y的原因是(用文字敘述)_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是(寫化學式)_________________ _______________________________________________________。
(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并將其折算成相當于CaO的質量，通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當于含CaO的物質的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。
(5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質的量進行反應。現取含Ca2＋濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進行滴定，達到滴定終點時，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質的量濃度是____________。
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20℃時的溶解度數據為：
(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________ 。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
A．食醋 B．氯化鋇 C．碳酸鈉 D．碳酸氫鈉
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質的量進行反應。現取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2+的物質的量濃度是______________________________。
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MgCO3↓+H2O+CO2↑， MgCO3+H2O
