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（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ______ __ 。
（2）該反應是由開始的。（①正反應 ②逆反應 ③正逆反應同時。）
（3）該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態(tài)。
（4）反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。

（1） 3X+Y

2Z （2）①正反應 (2分)
(3) 2 (2分) (2分) (4)0．05 mol／(L·min) (2分)

試題分析：（1）由圖知，X、Y的物質(zhì)的量分別減少0．3mol、0．1mol，說明X、Y是反應物；Z的物質(zhì)的量增加0．2mol，Z是生成物；根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比等于化學計量數(shù)之比，所以該反應的化學方程式為3X+Y

2Z ；
（2）開始時Z的物質(zhì)的量是0mol，所以該反應是由①正反應開始的。
（3）第2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達到平衡狀態(tài)；
（4）反應開始至3 min,氣體X的濃度減�。�1-0．7）mol/2L=0．15mol/L,v(X)=△c/t=0．15mol/L/3min=0．05 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A₂(g)＋BC(g)

X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A₂、1 mol BC	1 mol X	4 mol A₂、2 mol BC
平衡時n(X)	0.5 mol	n₂	n₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應物的轉(zhuǎn)化率	₁	₂	₃

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A₂的平均反應速率
v (A₂)=                 。
② 計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =                 。
③三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數(shù)據(jù)關系正確的是           (填字母)。
A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝Q              C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂         E．n₂＜n₃＜1.0 mol           F．Q₃＝2Q₁
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F(xiàn)以A₂(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的( )

A．E₂

B．E₂-E₁

C．E₃-E₂

D．E₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為____________。
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。第4min時，正逆反應速率的大小關系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)研究CO₂與CH₄的反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)　 △H＝－566 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　△H＝－484 kJ·mol^－1
CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－802 kJ·mol^－1
則CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)　△H＝　　kJ·mol^－1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應
CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①據(jù)圖可知，p₁、p₂、 p₃、p₄由大到小的順序　　。
②在壓強為p₄、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為。該溫度下，反應的平衡常數(shù)為。　
（3）CO和H₂在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂ (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已達到的是

A．體系壓強不再變化	B．H₂與CO的物質(zhì)的量之比為1:1
C．混合氣體的密度保持不變	D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2.2molH₂(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向 (填“正”或“逆”)反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)

2C(g)，達平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為ω。
⑴求20℃時，該反應的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）
⑵20℃時，若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是_____________.
（2） 800

時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO₂發(fā)生反應，2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，經(jīng)5min達到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O₂)=___________。
②該條件下，2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂各1mol,此時v_正 v_逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO₂，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
動。達新平衡時，NO₂的體積分數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（8分）向200mL 6mol·L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示