【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.1molNH4+所含的電子總數與1mol-OH所含的電子總數相同
B.過程II、III、IV均為還原反應
C.用該方法每處理1molNH4+需要的NO2-為0.5mol
D.1mol聯氨(N2H4)中含有5mol共價鍵，均為σ鍵
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【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制比的過程如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.H2的標準燃燒熱△H＜-(△H1+△H2)
B.過程I適當降低反應體系溫度，反應更有利
C.過程II中3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)
D.增加鐵氧化合物的質量可以顯著提高循環制H2的速率
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【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示（
N
O）。下列說法不正確的是（ ）
A.NO屬于極性分子
B.含有非極性共價鍵
C.過程②釋放能量，過程③吸收能量
D.標準狀況下，NO分解生成5.6LN2轉移電子數為6.02×1023
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O)。
請回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。
（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。
（3）裝置B的作用是__。
（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。
A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化
B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。
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【題目】現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________________________。
（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。
（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式和反應類型（“氧化反應“或“還原反應）：
負極：___________，__________________________，__________；
正極：___________，__________________________，___________；
若導線上轉移電子1mol,則正極質量增加_________g,電解質溶液是_________。
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【題目】X、 Y、 Z、 M、 Q、 R為短周期元素， 其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.元素的金屬性： Q＜RB.R 的氧化物可能含共價鍵
C.熱穩定性： ZX3＜YX4D.X2M 的水溶液露置于空氣中易變質
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【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________。
(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數據有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
(Ⅱ)（5）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：
：
kJ·mol-1，
：
kJ·mol-1，
：
kJ·mol-1，則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學反應方程式為__________________。
(6)肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式___________________ 。
(7)化學反應N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(I)的熱化學方程式是______________。
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【題目】在2L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol·L-1·s-1，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是
A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol
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