Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.77×10-4	K=6.2×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

下列選項錯誤的是(　　)

A. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C. 中和等體積，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 酸性：H2CO3>HCN>HCO3-，所以CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故A錯誤；B. 酸性：H2CO3<HCOOH，所以2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑，故B正確；C. 酸性：HCOOH>HCN，等pH的HCOOH和HCN前者濃度較小，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D. 電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCOO－)+c(OH－)，c(K＋)+c(H＋)=c(CN－)+c(OH－)，酸性：HCOOH>HCN，所以水解程度：HCOONa<KCN，物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，前者c(OH－)較小，所以前者c(H＋)較大，因此，c(Na＋)+c(H＋)>c(K＋)+c(H＋)，等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者，故D正確。故選A。