為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m= ,該保濕劑的化學(xué)式為
(2)Z、W元素的名稱為 、
(3)下列說法中正確的是
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A.XY2的電子式:X2+
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-
2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | | | |||||
| 2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
| 3 | ⑤ | | ⑥ | | ⑦ | | ⑧ | ⑨ |
| 4 | ⑩ | | | | | | | |
| 電離能I(eV) | A | B | C | D | E |
| I1 | 11．3 | 13．6 | 5．2 | 7．6 | 6．0 |
| I2 | 24．4 | 35．1 | 49．3 | 15．0 | 18．8 |
| I3 | 47．9 | 54．9 | 71．6 | 80．1 | 28．4 |
| I4 | 64．5 | 77．4 | 98．9 | 109．2 | 112．0 |
| I5 | 392．1 | 113．9 | 138．3 | 141．3 | 153．7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
（2）ZW2的分子式為________________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________（用化學(xué)方程式表示）。
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。
（1）W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
（2）X的最簡(jiǎn)單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個(gè))________________。
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為__________________________。
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發(fā)生反應(yīng)：
WY2(g)+2XY(g) 
2XY2 (g)+W（1）。T1oC時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
②若溫度升高到T2oC時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填 “吸熱”或“放熱”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計(jì)算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第ⅠA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；若A、B同在第ⅦA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
| 序號(hào) | 元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
| ① | A | A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 |
| ③ | C | C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) |
| ④ | D | D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料 |
| ⑤ | E | 通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
| 元素 | 有關(guān)信息 |
| X | 原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為: |
| Y | 原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為: |
| Z | 人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血 |
| W | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機(jī)絮凝劑。具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如下圖。
| X | | |
| | | Y |
8W2Yn(l)。放電時(shí)，W+離子向＿＿＿極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請(qǐng)回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫化學(xué)式）。
（3）X2M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為______；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____ ________。
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：
2Z + FeG2 
Fe + 2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_________________________：
充電時(shí)，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；
該電池的電解質(zhì)為___________________。
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