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已知A、B、C、D四種物質的關系如下：
①A+KOH(濃溶液)

B+C+H₂O;
②CB+D；
③C+HCl(濃)

A+B+H₂O。A、D是單質，常溫下都是氣體，由此可推斷出A、B、C、D(寫化學式)為：A_____________.，B______________.，C_______________.，D._________。寫出①的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目：__________________。

Cl₂ KCl KClO₃ O₂

由①可知，A為Cl₂:3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O
由①②可知，C為KClO₃，則B為KCl,D為O₂：2KClO₃

2KCl+3O₂↑
反應③為：KClO₃+6HCl(濃)====KCl+3Cl₂↑+3H₂O

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用化學方法測定微量碘化物時，必須利用“化學放大”反應將碘的量“放大”，然后再進行測定。下面是“化學放大”反應的實驗步驟：
①向含微量I^-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I^-完全氧化成

，煮沸去掉過量的Br₂；
②向由①制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應進行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振蕩，把生成的I₂從水溶液里全部轉移到CCl₄中，用分液漏斗分液去掉水層；
④向③得到的CCl₄層加入肼(即聯氨H₂N—NH₂)的水溶液，振蕩，使I₂完全以I^-形式從CCl₄層進入水層，用分液漏斗分液去掉CCl₄層。
經過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應而“放大”了的碘，請回答下列問題：
(1)寫出步驟②的離子方程式，并標出下列反應的電子轉移的方向和數目：_______________________。

(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：
①___________________________________________。
②旋開活塞，使下層液體流出到一個燒杯里，當下層液體全部流出活塞的細孔時，__________________。
③從漏斗上口倒出上層液體。
④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。
(3)若忽略實驗過程中出現的損失，經過一次“化學放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里I^-的量的____________倍。經過n次“化學放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的________倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將少量氯水加入到過量碘化鉀溶液中，搖勻，再加入CCl₄，振蕩，靜置，出現的現象是( )

A．上層無色，下層紫紅色

B．下層無色

C．形成均勻紫紅色液體

D．生成紫黑色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質的濃度會變大的是（）

A．濃硫酸

B．氫氧化鈉